Vorig schooljaar:

• reactievergelijkingen in evenwicht stellen (balanceren)

• Ionbinding en covalente binding kunnen uitwerken(herhaling vorig jaar)

• Elementen en hun symbolen: https://knowt.io/flashcards/fffc092a-6aff-40cd-81bc-cf7735eee90c

Hoofdstuk 1:

• Metaal hydroxide = Metaal + Waterstof + Zuurstof

• Zuren:

  • Binaire zuren = Niet Metaal + Waterstof

  • Oxozuren = Waterstof + Niet Metaal + Zuurstaf

  • Pseudobinaire zuren = HCN (Deze doen als of ze zuren zijn door dat de koolstof en het stikstof zo dicht bij elkaar zijn.

  • Zuurresten

• Zouten = Metaal + zuurrest

• Niet-zouten = Niet Metaal + Niet metaal

• Naamgeving Anorganisch matriaal:

  • Telnumer

Hoofdstuk 2:

• Absolute atoommassa.

  • Het absolute gewicht van een atoom in kilogram

  • Bijvoorbeeld: 1 atoom waterstof weegt 0,000 000 000 000 000 000 000 000 00167 kg of 1,67.10^-27 kg

• Relatieve atoommassa (Ar).

  • De atoommassa op basis van een waterstof atoom. Hier bij is het gewicht van een waterstof atoom de eenheid dus heb je geen super klein getal dit is ook gelijk aan de molaire massa.

• Relatieve moleculemassa.

  • De massa van een moleculen gedeeld door de massa van een waterstof atoom

Hoofdstuk 3:

• N(A) = 6,02.10^23

• N = n x N(A)

• n = De hoeveelheid mol

• N(A) = mol

• N = molaire massa

• massa = aantal mol x molaire massa

• m = n x M

• ALLEEN BIJ GASSEN

  • n = V/ Vm

  • Vm = 22,4l/mol

  • V = volume

• Dit is N.O. (normale omstandigheden)