Studied by 1 personModelo Atômico de Dalton
Esfera maciça não divisível - Cada elemento tem massa e propriedades específicas, conservação da matéria, átomos não podem mudar seu elemento
Modelo Atômico de Thomson
Influenciado pelo experimento dos raios catódicos - Inclusão de elétrons no modelo atômico de Dalton, Núcleo positivo & elétrons distribuidos uniformemente
Modelo Atômico de Rutherford
Influenciado pelo experimento com partículas alfa,Descoberta da eletrosfera
Modelo atômico de Bohr
Questiona o modelo de Rutherford baseando-se na física
Representação de níveis de energia
Liberação de energia eletromagnética com a mudança de camada do elétron
Luminescência
Uma molécula recebe energia,os elétrons saltam para níveis superiores, e ao retornarem liberam energia em forma de fótons
Fluorescência
Material absorve ondas de alta energia (como luz UV) e rapidamente libera ondas de energia mais baixa (luz visível)
Fosforecência
Processo similar a fluorescência, mas demora mais para liberar sua energia
Bioluminescência
Causada por reações químicas dentro de organismos (luciferina e luciferose)
Quimioluminescência
Resultado de uma reação química não biológica: recombinação de íons ou radicais produtos de uma reação química
Massa e carga das partículas subatômicas
Próton: Massa 1 - Carga +1
Nêutron: Massa 1 - Carga 0
Elétron: Massa 0 - Carga -1
Representação do Átomo na tabela periódica
A - massa
X - símbolo do elemento⁺⁻
Z - número atômico
Semelhanças Atômicas
Isótopos: Mesmo número de prótons, diferentes massas
Isótonos: Mesmo número de nêutrons, diferentes elementos
Isóbaros: Mesma massa, diferentes elementos
Note
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