Química 1er semestre - 2do parcial

Declaró las similutudes entre las propiedades de algunos elementos, relacionando sus pesos atómicos.

Se dió cuenta de la existencia de otras agrupaciones de tres elementos que tenían relación entre sí (las triadas de Döbereiner).

Clasificó los elementos en 11 grupos cuyos componentes presentaban propiedades parecidas y se observó que los pesos atómicos diferían en 8 unidades o en múltiplos de 8 unidades o en múltiplos de 8 (ley de las octavas).

Observó que si los elementos están dispuestos en el orden de sus pesos atómicos se clasifican en grupos que repiten propiedades químicas y físicas similares, a intervalos periódicos (antigua ley periódica).

Expuso las relaciones existentes entre las propiedades de los elementos químicos y sus pesos atómicos.

Demostró que la tabla periódica debe ordenarse por su número atómico (ley de Moseley).

Primera formulación de la ley periódica: las propiedades de los elementos se repiten periódicamente en función de su peso atómico.

Su primera tabla se basaba en el orden creciente de los pesos atómicos.

• No son maleables.

• No son dúctiles.

(No metales a color rojo en la tabla).

• Son dúctiles

• Son maleables

• Buenos conductores de calor y electricidad.

(Metales a color azul en la tabla).

• Son semiconductores.

(Metaloides a color morado en la tabla).

Son indicados por el último subnivel de energía del elemento (dado por configuración electrónica).

Estos bloques conforman el grupo A.

El bloque d conforma el grupo B.

En el bloque f no se presentan grupos, sin embargo tienen familia y es la de los elementos de transición interna o tierras raras.

La tabla tiene 7 periodos o niveles (filas horizontales). La tabla periódica se compone de 18 columnas, las cuales corresponden a ciertas familias.

Corresponde a los metales alcalinos, compuestos por los elementos de la primera columna de la tabla periódica.

Corresponde a los metales alcalinotérreos, compuestos por los elementos de la segunda columna de la tabla periódica.

Todo el grupo B es parte de la familia de los metales de transición interna.

Corresponde a los elementos de la tercera columna de la tabla periódica.

Corresponde a los elementos de la cuarta columna de la tabla periódica.

Corresponde a los elementos de la quinta columna de la tabla periódica.

Corresponde a los elementos de la sexta columna de la tabla periódica.

Corresponde a los elementos de la séptima columna de la tabla periódica.

Corresponde a los elementos de la octava, novena y décima columna.

Corresponde a los elementos de la onceava columna.

Corresponde a los elementos de la doceava columna.

Corresponde a los metales térreos o boroides, compuestos por los elementos de la treceava columna de la tabla periódica.

Corresponde a los carbonoides, compuestos por los elementos de la catorceava columna de la tabla periódica.

Corresponde a los nitrogenoides, compuestos por los elementos de la quinceava columna de la tabla periódica.

Corresponde a los oxigenoides, compuestos por los elementos de la dieciseisava columna de la tabla periódica.

Corresponde a los halógenos, compuestos por los elementos de la diecisieteava columna de la tabla periódica.

Corresponde a los gases nobles, compuestos por los elementos de la dieciochoava columna de la tabla periódica.

El periodo de un elemento está determinado por el mayor nivel de energía.

P. ej. el periodo del boro es 4.

El bloque de un elemento es el último subnivel de energía que colocamos en nuestra configuración electrónica.

P. ej. el boro es del bloque p.

El grupo de un elemento es la suma del subnivel de energía s + el último subnivel de energía que colocamos en nuestra configuración electrónica.

P. ej. en el bromo el grupo es 2+5 = 7. El bloque del bromo es p, que entra en el grupo A, por lo que el grupo del bromo = VIIA

La valencia de un elemento de los bloques "s" o "p" es igual a su grupo, solo que sin convertir a número romano. Valencia del bromo = 7

En los bloques "d" o "f" es la suma de los niveles más altos. P. ej. con el Lawrencio los más altos son 7s2 y 7p1 lo que da como resultado 3, lo cual es la valencia del elemento.

Una vez que sacamos el grupo del elemento, hay que recordar el nombre de la familia que corresponde a ese grupo.

P. ej. el grupo del bromo es VIIA y este corresponde a los halógenos.

Si es parte del grupo s o p: Es el mismo número que la valencia.

Si es parte del grupo d: Se saca de igual manera que el grupo. P. ej. en Tecnecio su grupo se sacaría como 2+5 lo que daría VII B (ya que acaba en d) y su columna va a ser la columna 7.

Dada nuestra configuración electrónica vamos a recordar que los subniveles tienen orbitales, y cada uno contiene 2 spins (recordar que el spin hacia arriba va antes que el spin hacia abajo). El subnivel s va a tener un orbital, el subnivel p va a tener 3 orbitales ("px", "py" y "pz"), el subnivel d va a tener 5 orbitales y el subnivel f va a tener 7 orbitales. Los orbitales se representan como fracción, arriba los spins y abajo el subnivel. Cada orbital va a representar una fracción.

P. ej. la configuración del carbono. El último subnivel del carbono es 2p2, por lo que se queda solo el orbital 2pz.

Para reconocer una excepción (presentadas en el bloque d) basta mirar a la representación gráfica que hicimos. Los elementos buscarán que sus orbitales estén vacíos, semillenos o llenos. Si está cercano a uno de estos estados pedirá un spín del orbital anterior.

P. ej. A la Plata (Ag) solo le falta un spín a 4d9 para que sus orbitales estén llenos, por lo que pedirá prestado un spín a 5s2. Ahora queda 5s1 y 4d10. Hay que notar que esto hace que cambien características del elemento como su valencia.

(Sin corregir) Ag47 = (Kr36) 5s2, 4d9 (Corregido) Ag47 = (Kr36) 5s1, 4d10 Periodo: 5 Bloque: d Columna: 11 Grupo: I B Familia: Metales de transición Valencia: 1

Ga31 (Ar18) 4s2, 3d10, 4p1 Periodo: 4 Bloque: p Columna: 13 Grupo: III A Familia: Metales térreos Valencia: 3

El radio atómico en un periodo disminuye de izquierda a derecha. Aumenta de arriba a abajo.

Capacidad para atraer electrones hacia su núcleo al estar unido a otro átomo. Aumenta de izquiera a derecha. Disminuye de arriba hacia abajo.

Cantidad de energía que libera o absorbe un átomo neutro. Se convierte en un ion negativo (anión)

Energía necesaria para liberar un electrón de un átomo neutro.

Son las fuerzas que unen a los átomos para formar moléculas

Último nivel de energía.

P. ej. Ga31 (Ar18) 4s2, 3d10, 4p1 En el Galio su último nivel de energía es el 4. Se suman los electrones de este nivel (2+1) y nos da por resultado 3. 3 Es el número de electrones en capa de valencia.

Representación mediante punto o cruces de los electrones de la capa de valencia. Se colocan los electrones en sentido horario y se va colocando primero uno en cada lado hasta que demos la vuelta e iniciemos a poner de nuevo.

(Corregido) Ag47 = (Kr36) 5s1, 4d10 Un electrón en el primer espacio.

Ga31 (Ar18) 4s2, 3d10, 4p1 Tres electrones distribuidos según las manecillas del reloj.

Se34 (Ar18) 4s2, 3d10,4p4 Los primeros cuatro electrones en su respectivo lugar y se vuelve a iniciar colocando los dos sobrantes en los espacios correspondientes.

Partícula eléctricamente cargada.

Usual entre metales y no metales.

Partícula cargada positivamente. Presentado en metales.

Partícula cargada negativamente. Presentado en no metales.

Primero hay que reconocer el compuesto. P. ej. Ca3B2 (subíndices). A la izquierda está calcio y a la derecha boro. Izquierda da y derecha recibe. Por tanto, calcio donará sus electrones al boro.

Ahora hay que representar ambos elementos mediante lewis: Ca20[Ar] 4s² B5[He2] 2s² 2p¹

Por tanto: Electrones de valencia de calcio: 2 Electrones de valencia de boro: 3

Nota: a diferencia de la mayoría de elementos, el boro buscará formar compuestos de 6 y no de 8 electrones.

Ahora, traspasemos los electrones de calcio a los de boro. Hay que notar que tenemos 3 calcios y 2 boros, por lo que tendremos un total de: Electrones a usar de calcio (calcio*3)=6

Por tanto, habrá que distribuir los 6 electrones de calcio entre los dos átomos de boro.

Recordando que los electrones son una sub-partícula negativa, al perder electrones el calcio se convierte en un catión, y el boro al recibirlos en un anión. (sigue explicación en la siguiente)

La representación, aunque incluye varios átomos, se representará únicamente con un símbolo aunque los cambios se pueden ver en todos los átomos. Por ejemplo, al decir 3Ca+2, estamos entendiendo que cada uno de los tres átomos de calcio pierde dos electrones y se convierten en cationes. Y al decir 2B-3 nos referimos a que los dos átomos de Boro ganan tres electrones y se convierten en aniones.

AlB SrTe CaI2 MgBr2 Ca3Br2

(Nota al pie de página: me dió flojera pegar la configuración electrónica búsquenla en google 😘)