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Química 1er semestre - 2do parcial

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Chemistry

10th

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- No son maleables. - No son dúctiles. (No metales a color rojo en la tabla).
- Son dúctiles - Son maleables - Buenos conductores de calor y electricidad. (Metales a color azul en la tabla).
- Son semiconductores. (Metaloides a color morado en la tabla).
Son indicados por el último subnivel de energía del elemento (dado por configuración electrónica).
Corresponde a los metales alcalinos, compuestos por los elementos de la primera columna de la tabla periódica.
Corresponde a los metales alcalinotérreos, compuestos por los elementos de la segunda columna de la tabla periódica.
Corresponde a los elementos de la tercera columna de la tabla periódica.
Corresponde a los elementos de la cuarta columna de la tabla periódica.
Corresponde a los elementos de la quinta columna de la tabla periódica.
Corresponde a los elementos de la sexta columna de la tabla periódica.
Corresponde a los elementos de la séptima columna de la tabla periódica.
Corresponde a los elementos de la octava, novena y décima columna.
Corresponde a los elementos de la onceava columna.
Corresponde a los elementos de la doceava columna.
Corresponde a los metales térreos o boroides, compuestos por los elementos de la treceava columna de la tabla periódica.
Corresponde a los carbonoides, compuestos por los elementos de la catorceava columna de la tabla periódica.
Corresponde a los nitrogenoides, compuestos por los elementos de la quinceava columna de la tabla periódica.
Corresponde a los oxigenoides, compuestos por los elementos de la dieciseisava columna de la tabla periódica.
Corresponde a los halógenos, compuestos por los elementos de la diecisieteava columna de la tabla periódica.
Corresponde a los gases nobles, compuestos por los elementos de la dieciochoava columna de la tabla periódica.
El periodo de un elemento está determinado por el mayor nivel de energía. P. ej. el periodo del boro es 4.
El bloque de un elemento es el último subnivel de energía que colocamos en nuestra configuración electrónica. P. ej. el boro es del bloque p.
El grupo de un elemento es la suma del subnivel de energía s + el último subnivel de energía que colocamos en nuestra configuración electrónica. P. ej. en el bromo el grupo es 2+5 = 7. El bloque del bromo es p, que entra en el grupo A, por lo que el grupo del bromo = VIIA
La valencia de un elemento de los bloques "s" o "p" es igual a su grupo, solo que sin convertir a número romano. Valencia del bromo = 7 En los bloques "d" o "f" es la suma de los niveles más altos. P. ej. con el Lawrencio los más altos son 7s2 y 7p1 lo que da como resultado 3, lo cual es la valencia del elemento.
Si es parte del grupo s o p: Es el mismo número que la valencia. Si es parte del grupo d: Se saca de igual manera que el grupo. P. ej. en Tecnecio su grupo se sacaría como 2+5 lo que daría VII B (ya que acaba en d) y su columna va a ser la columna 7.
Dada nuestra configuración electrónica vamos a recordar que los subniveles tienen orbitales, y cada uno contiene 2 spins (recordar que el spin hacia arriba va antes que el spin hacia abajo). El subnivel s va a tener un orbital, el subnivel p va a tener 3 orbitales ("px", "py" y "pz"), el subnivel d va a tener 5 orbitales y el subnivel f va a tener 7 orbitales. Los orbitales se representan como fracción, arriba los spins y abajo el subnivel. Cada orbital va a representar una fracción. P. ej. la configuración del carbono. El último subnivel del carbono es 2p2, por lo que se queda solo el orbital 2pz.
Para reconocer una excepción (presentadas en el bloque d) basta mirar a la representación gráfica que hicimos. Los elementos buscarán que sus orbitales estén vacíos, semillenos o llenos. Si está cercano a uno de estos estados pedirá un spín del orbital anterior. P. ej. A la Plata (Ag) solo le falta un spín a 4d9 para que sus orbitales estén llenos, por lo que pedirá prestado un spín a 5s2. Ahora queda 5s1 y 4d10. Hay que notar que esto hace que cambien características del elemento como su valencia.
(Sin corregir) Ag47 = (Kr36) 5s2, 4d9 (Corregido) Ag47 = (Kr36) 5s1, 4d10 Periodo: 5 Bloque: d Columna: 11 Grupo: I B Familia: Metales de transición Valencia: 1
Ga31 (Ar18) 4s2, 3d10, 4p1 Periodo: 4 Bloque: p Columna: 13 Grupo: III A Familia: Metales térreos Valencia: 3
El radio atómico en un periodo disminuye de izquierda a derecha. Aumenta de arriba a abajo.
Capacidad para atraer electrones hacia su núcleo al estar unido a otro átomo. Aumenta de izquiera a derecha. Disminuye de arriba hacia abajo.
Cantidad de energía que libera o absorbe un átomo neutro. Se convierte en un ion negativo (anión)
Energía necesaria para liberar un electrón de un átomo neutro.
Representación mediante punto o cruces de los electrones de la capa de valencia. Se colocan los electrones en sentido horario y se va colocando primero uno en cada lado hasta que demos la vuelta e iniciemos a poner de nuevo.
(Corregido) Ag47 = (Kr36) 5s1, 4d10 Un electrón en el primer espacio.
Ga31 (Ar18) 4s2, 3d10, 4p1 Tres electrones distribuidos según las manecillas del reloj.
Se34 (Ar18) 4s2, 3d10,4p4 Los primeros cuatro electrones en su respectivo lugar y se vuelve a iniciar colocando los dos sobrantes en los espacios correspondientes.
Primero hay que reconocer el compuesto. P. ej. Ca3B2 (subíndices). A la izquierda está calcio y a la derecha boro. Izquierda da y derecha recibe. Por tanto, calcio donará sus electrones al boro.
Ahora hay que representar ambos elementos mediante lewis: Ca20[Ar] 4s² B5[He2] 2s² 2p¹ Por tanto: Electrones de valencia de calcio: 2 Electrones de valencia de boro: 3
Nota: a diferencia de la mayoría de elementos, el boro buscará formar compuestos de 6 y no de 8 electrones. Ahora, traspasemos los electrones de calcio a los de boro. Hay que notar que tenemos 3 calcios y 2 boros, por lo que tendremos un total de: Electrones a usar de calcio (calcio*3)=6 Por tanto, habrá que distribuir los 6 electrones de calcio entre los dos átomos de boro. Recordando que los electrones son una sub-partícula negativa, al perder electrones el calcio se convierte en un catión, y el boro al recibirlos en un anión. (sigue explicación en la siguiente)
La representación, aunque incluye varios átomos, se representará únicamente con un símbolo aunque los cambios se pueden ver en todos los átomos. Por ejemplo, al decir 3Ca+2, estamos entendiendo que cada uno de los tres átomos de calcio pierde dos electrones y se convierten en cationes. Y al decir 2B-3 nos referimos a que los dos átomos de Boro ganan tres electrones y se convierten en aniones.
AlB SrTe CaI2 MgBr2 Ca3Br2 (Nota al pie de página: me dió flojera pegar la configuración electrónica búsquenla en google 😘)