Thermodynamique

Transformation idéale qui peut être considérée comme le passage d’un état initial à un état final par une succesion d’états d’équilibre (avec l’exterieur et au sein du système) infiniments voisins.

Perturbation infinitésimales, on attend l’équilibre après chaque perturbation, on peut toujours revenir en arrière.

Transformation pour lauqelle l’état initial diffère de l’état final

Transformation pour laquelle l’état intial et final sont confondus

Transformation à pression (du système) constate toute au long du chemin suivi

les pressions de l’état initial et final sont égales mais la pression peut varier pendant la transformation

Transformation au cours de la quelle la température reste constante. L’équilibre thermique étant plus long a s’établir, ces transformations sont généralement réversibles. Ce type de transformation n’est pas forcément adiabatique.

les températures à l’état initial et final sont identiques

Transformation au cours de laquelle il n’y a pas d’échange de chaleur avec le milieu exterieur. Elle n’est pas forcément isotherme

Evolution particulière où on impose une proportionnalité entre l’énergie échangée sous forme de chaleur et d’énergie interne.

L’état du système est indépendant du temps.

Coordonnées (P,V)

(T,S) et (ln(T),S)

Egalité des pressions,

Egalité des températures,

Egalité des potentiels chimiques

H=U+PV

γ = Cp/Cv

Cvm=R/(γ-1)

Cpm=γR/(γ-1)

Q=mcΔT

PV=nRT

ΔU=n*Cvm*dt = Cv*dT

ΔH=n*Cpm*dt = Cp*dT